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熔點的理論發(fā)展

發(fā)布時間:2023-10-16 10:11:42 0

晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質(zhì)有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,,如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合"同主族元素的氫化物熔點規(guī)律性變化''的規(guī)律。

熔點是一種物質(zhì)的一個物理性質(zhì)。物質(zhì)的熔點并不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強,平時所說的物質(zhì)的熔點,通常是指一個大氣壓時的情況;如果壓強變化,熔點也要發(fā)生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對于大多數(shù)物質(zhì),熔化過程是體積變大的過程,當(dāng)壓強增大時,這些物質(zhì)的熔點要升高;對于像水這樣的物質(zhì),與大多數(shù)物質(zhì)不同,冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此),當(dāng)壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質(zhì)中的雜質(zhì),我們平時所說的物質(zhì)的熔點,通常是指純凈的物質(zhì)。但在現(xiàn)實生活中,大部分的物質(zhì)都是含有其它的物質(zhì)的,比如在純凈的液態(tài)物質(zhì)中溶有少量其他物質(zhì),或稱為雜質(zhì),即使數(shù)量很少,物質(zhì)的熔點也會有很大的變化,例如水中溶有鹽,熔點就會明顯下降,海水就是溶有鹽的水,海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低,就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃,北方的城市在冬天下大雪時,常常往公路的積雪上撒鹽,只要這時的溫度高于-22℃,足夠的鹽總可以使冰雪熔化,這也是一個利用熔點在日常生活中的應(yīng)用。

熔點實質(zhì)上是該物質(zhì)固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關(guān),一般取在1大氣壓下物質(zhì)的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質(zhì)的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質(zhì),在壓強增加時熔點就要升高。

在有機化學(xué)領(lǐng)域中,對于純粹的 有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃(熔點范圍或稱熔距、 熔程)。但如混有雜質(zhì)則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質(zhì)本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量 熔點測定法。在實際應(yīng)用中我們都是利用專業(yè)的測 熔點儀來對一種物質(zhì)進行測定。(右圖就是一臺顯微圖像熔點儀)

鎢(W)是熔點最高的金屬,在2000℃-2500℃高溫下, 蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大,密度高,高溫強度好。

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